Ruang Guru Kimia

Sabtu, 03 Januari 2015

RPP KIMIA KELAS X IKATAN ION SMK TUNAS MUDA KARANGANYAR

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : X / 2

Standar Komptensi : Memahami terjadinya ikatan kimia

Kode Kompetensi : Kim. 5

Alokasi waktu : 2 x 45 menit

Kompetensi dasar : Mendeskripsikan terjadinya ikatan ion

Pendidikan karakter :

Religius, disiplin, tekun, tanggung jawab, ketelitian, kerjasama, toleransi, percaya diri, keberanian

Indikator :

1. Peranan elektron valensi untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil dalam pembentukan ikatan kimia dideskripsikan dengan benar

2. Pencapaian konfigurasi elektron yang stabil berdasarkan teori oktet atau duplet dijelaskan dengan benar

3. Pembentukan ikatan ion berdasarkan serah terima elektron dari unsur yang berikatan dan menghasilkan senyawa ion dijelaskan dengan benar

4. Pengaruh gaya elektrostatis terhadap kekuatan ikatan ion dijelaskan dengan benar

Tujuan Pembelajaran

Setelah pembelajaran selesai diharapkan siswa dapat :

1. Menjelaskan peranan elektron valensi untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil dalam pembentukan ikatan kimia dengan benar

2. Menjelaskan pencapaian konfigurasi elektron yang stabil berdasarkan teori oktet atau duplet dengan benar

3. Menjelaskan pembentukan ikatan ion berdasarkan serah terima elektron dari unsur yang berikatan dan menghasilkan senyawa ion dengan benar

4. Menjelaskan Pengaruh gaya elektrostatis terhadap kekuatan ikatan ion dengan benar

Materi Pembelajaran

Ikatan ion

Metode Pembelajaran

Diskusi dan informasi

Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan 1

Kegiatan awal: salam, presensi, apersepsi / motivasi siswa

Kegiatan Inti :

Eksplorasi

1. Siswa mempelajari materi pelajaran konfigurasi elektron unsur stabil dan ikatan ion

2. Guru membantu siswa menjelaskan hal yang menjadi kesulitan siswa

Elaborasi

3. Diskusi dan informasi tentang teori oktet dan teori duplet

4. Diskusi dan informasi tentang peranan elektron valensi untuk membentuk ikatan kimia

5. Diskusi dan informasi tentang terbantuknya ikatan ion

6. Diskusi dan informasi penentuan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion berdasarkan analisis tabel periodik unsur dan menuliskan rumusnya

7. Diskusi dan informasi tentangkekuatan pengionan suatu senyawa

Konfirmasi

8. Siswa mengerjakan latihan soal

Kegiatan akhir

Konklusi, Refleksi, Transedensi

Guru dan siswa menyimpulkan materi pelajaran hari ini

Guru dan siswa menutup pelajaran dengan berdoa

Sumber Belajar / Alat dan Bahan

Kimia X, Juliadi, ARMICO

Kimia X, Michael Purba, ERLANGGA

Buku Kimia untuk SMK yang relevan, tabel SPU

Penilaian

Tes tertulis

Karanganyar, Juli 2013

Mengetahui,

Kepala Sekolah Guru Pengampu

Drs. Rosyidi Noer Ima Kaltsum, S.Pd.

NIP. ---- NIP. ----

SOAL KIMIA KELAS XII GANJIL SMK TUNAS MUDA KAB. KARANGANYAR

I. Pilih salah satu jawaban yang paling tepat dengan memberikan tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D atau E pada lembar jawab !

1. Monomer penyusun karet alam adalah ....

a. Fenol b. Sirena c. Propena d. Isoprena e. Kloroetana

2. Polimer yang dibentuk melalui reaksi polimerisasi kondensasi adalah ...

a. PVC b. Karet c. Nilon d. Polistirena e. Teflon

3. Diantara polimer berikut yang terbentuk tidak melalui polimerisasi adisi adalah ....

a. PVC b. Karet c. Polisterena d. Teflon e. Nilon

4. Senyawa yang termasuk polimer alam adalah ....

a. Polistirena b. Poli isoprena c. PET d. Bakelit e. Teflon

5. Diantara pasangan polimer berikut yang merupakan polimer sintesis adalah ...

a. Polietilena dan amilum d. Nilon dan DNA

b. Polietilena dan Protein e. PVC dan Nilon

c. Poliester dan amilum

6. Contoh polimer termoset adalah ...

a. Bakelit b. PVC c. Neoprema d. Polipropilena e. Polietilena

7. Diantara contoh berikut yang bukan merupakan polimer adalah ...

a. Karet b. Plastik c. Protein d. Lemak e. Nilon

8. Polivinil klorida adalah plastik hasil polimerisasi dari ...

a. Cl HC = C Cl ₂ c. H ₂C = CH Cl e. Cl HC = CH Cl

b. Cl ₂ C = C Cl ₂d. H ₂ C = C Cl ₂

9. Berikut ini yang tidak termasuk polimer adalah ....

a. Nilon b. Protein c. Minyak tanah d. Selulosa e. Karet alam

10. Suatu senyawa polimer memiliki struktur sebagai berikut :

– CH ₂ – CH ₂– CH ₂ – CH ₂ – CH ₂–

Polimer tersebut terbentuk dari gabungan monomer ...

a. C H ₄ b. C ₂H ₄ c. C ₂H ₆ d. CH ₂ e. C ₃H ₈

11. Cairan yang terdispersi kedalam cairan disebut ...

a. Embun b. Busa c. Suspensi d. Emulsi e. Asap.

12. Partikel koloid berukuran ...

a. Lebih kesil dari 10 ^-
7 cm c. Antara 10 ^{- 3} cm 10 ^{- 5} cm e. Antara 10 ^{- 7} cm 10 ^{- 9} cm

b. Lebih besar dari 10 ^{- 3} cm d. Antara 10 ^{- 5} cm 10 ^{- 7} cm

13. Hal berikut yang bukan merupakan ciri-ciri sistem koloid adalah ...

a. Campurannya homogen d. Campurannya tidak jernih

b. Campurannya heterogen e. Tidak memisah jika didiamkan

c. Campurannya terdiri dari dua fasa

14. Yang merupakan contoh koloid adalah .....

a. Sirup

b. Larutan gula

c. Larutan garam

d. Alkohol

e. Santan

15. Kuningan adalah sistem koloid ...

a. Cairan dalam zat padat c. Cairan dalam cairan e. Zat padat dalam cairan

b. Gas dalam zat padat d. Zat padat dalam zat padat

16. Pernyataan berikut yang bukan sifat koloid adalah ...

a. Partikel terdispersinya dapat membaurkan cahaya yang dilewatkan padanya.

b. Penambahan suatu elektrolit dapat menggumpalkan partikel terdispersinya.

c. Partikel terdispersinya akhirnya mengendap.

d. Dapat mengadsorbsi partikel disekitarnya.

e. Partikel terdispersinya dapat melewati kertas saring

17. Gerak Brown yang diperlihatkan oleh partikel – partikel koloid disebabkan oleh ....

a. Pengaruh gaya gravitasi terhadap partikel terdispersinya

b. Penghamburan berkas caahaya oleh partikel-partikel terdispersinya.

^{WK 1 BIDANG KURIKULUM}

Tekanan udara diatas sistem koloid

d. Pengaaruh muatan paartikel koloid

e. Tumbukan antara partikel koloid dengan medium dispersinya.

18. Untuk menghilangkan ion – ion pengganggu kestabilan koloid dapat dengan cara ....

a. Mengukur sudut pantul cahaya d. Elektroforesis

b. Mengukur diameter partikel e. Dialisa

c. Elektrolisa

19. Sifat adsorbsi dari koloid tidak dapat digunakan untuk ...

a. Penjernihan air d. Pencucian dengan saabun

b. Pengobatan sakit perut e. Pemurnian gula

c. Penggumpalan karet

20. Pembuatan koloid dibawah ini yang tidak termasuk cara dispersi adalah ...

a. Peptisasi d. Penurunan kelarutan

b. Penggerusan e. Penghalusan mekanik

c. Cara busur Bredig

21. Pembuatan sol besi ( III ) hidroksida dari besi ( III ) klorida berdasarkan reaksi ...

a. Pengendapan d. Reduksi

b. Hidrolisa e. Pemindahan

c. Oksidasi

22. Untuk memisahkan air dengan alkohol dalam larutannya, dilakukan dengan cara ...

a. Destilasi c. Filtrasi e. Sublimasi

b. Kramatografi d. Kristalisasi.

23. Prinsip yang mendasari kromatografi kertas adalah ...

a. Perbedaan volume antara pelarut dan zat terlarut.

b. Kesamaan volume antara pelarut dan zat terlarut.

c. Kesamaan kelarutan komponen-komponen dalam pelarut-pelarut yang saling melarutkan

d. Kesamaan distribusi molekul-molekul diantara fase gerak dan fase diam

e. Perbedaan distribusi molekul-molekul diantara fase gerak dan fase diam.

24. Aspek yang dianalisis dalam teknik gravimetri adalah .....

a. Massa dari zat yang dianalisis yang terdapat di dalam cuplikan

b. Massa campuran yang dianalisis yang terdapat di dalam cuplikan

c. Jenis campuran yang dianalisis yang terdapat di dalam cuplikan

d. Ukuran partikel yang dianalisis yang terdapat di dalam cuplikan

e. Suhu campuran

25. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan adalah ...

a. Tekanan c. Pengaruh pelarut e. Zat pelarut

b. Pelarut senyawa organik d. Adanya air murni

26. Urutan daya tembus sinar-sinar radioaktif dimulai dari yang paling kuat ke yang lemah adalah .....

a. α, β, ϒ b. ϒ, β, α c. β , α, ϒ d. ϒ, α, β e. α , ϒ, β

27. Salah satu ciri sinar α adalah .....

a. membelok dalam medan magnet atau medan listrik

b. tidak bermuatan

c. sama dengan sinar katoda

d. terdiri dari atom-atom helium

e. terdiri dari atom-atom hidrogen

28. Alat untuk mendeteksi aktivitas suatu unsur radioaktif yang bekerja berdasarkan ionisasi gas adalah .....

a. osiloskop b. Geiger-muller c. betatron d. siklatron e. Spektrograf massa

29. Sesudah 2 jam suatu unsur radioaktif tinggal 1/16 dari unsur mula-mula, berarti waktu paruhnya adalah .....

a. ¼ jam b. ½ jam c. 1/3 jam d. 2/3 jam e. ¾ jam

30. Dalam bidang industri, radioisotop strontium-90 digunakan untuk ....

a. Mengukur ketebalan bahan

b. Mengetahui bocor atau tidaknya pipa logam

c. Mengukur kecepatan aliran fluida

d. Menentukan lokasi aliran otak

e. Menentukan jumlah kandungan air dalam tanah

II. Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat !

Sebutkan 4 cara pemisahan campuran!
Apakah yang dimaksud dengan waktu paruh?
Jelaskan yang dimaksud dengan Homopolimer dan kopolimer !
Jelaskan dengan singkat mengenai :

a. Koagulasi

b. Efek Tyndall

Apakah Yang dimaksud dengan radioisotop?

^{WK 1 BIDANG KURIKULUM}

Oooo SELAMAT MENGERJAKAN DENGAN JUJUR oooO

Jumat, 02 Januari 2015

SOAL KIMIA XI GANJIL SMK TUNAS MUDA KABUPATEN KARANGANYAR

1. Massa H₂SO₄ yang terdapat dalam 1 liter larutan H₂SO₄ 1,0 M adalah .....

a. 4,9 gram b. 9,8 gram c. 49 gram d. 98 gram e. 100 gram

2. Ke dalam 100 ml HCl 0,5 M ditambah air hingga volume menjadi 600 ml. Molaritas larutan HCl yang terjadi adalah .....

a. 0,02 M b. 0,04 M c. 0,06 M d. 0,08 M e. 0,10 M

3. Bahan-bahan di bawah ini yang termasuk larutan elektrolit adalah .....

a. Alkohol b. Sirup c. Minyak tanah d. garam dapur e. Spiritus

4. Berikut ini adalah data pengujian 5 buah larutan dengan alat uji elektrolit :

Larutan lampu gelembung

A menyala ada

B tidak menyala tidak ada

C nyala redup ada

D tidak menyala tidak ada

E tidak menyala ada

Dari data di atas yang termasuk larutan elektrolit adalah .....

a. B, E b. A,C c. B,D d. C, E e. A, B

5. Di antara senyawa elektrolit berikut yang merupakan senyawa ion adalah .....

a. HCl b. C₂H₅OH c. CH₃COOH d. H₂O e. CaCl₂

6. Dari senyawa-senyawa di bawah ini yang termasuk elektrolit kuat adalah .....

a. HCl b. Ca(OH)₂ c. CH₃COOH d. H₂CO₃ e. NH₄OH

7. Pernyataan di bawah ini yang tidak tepat untuk larutan elektrolit adalah .....

a. larutan yang dapat menghantarkan arus listrik

b. mengandung ion-ion positif dan negatif yang bergerak bebas

c. dapat terurai menjadi ion positif dan ion negatif

d. berasal dari senyawa ionik dan senyawa kovalen

e. daya hantarnya tergantung pada berat molekulnya

8. Suatu zat padat dilarutkan ke dalam air, dan ternyata larutannya dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah .....

a. air mudah menghantarkan listrik jika ada zat terlarut didalamnya

b. air mudah terionisasi jika ada zat terlarut didalamnya

c. di dalam air, zat padat akan terurai menjadi molekul-molekulnya

d. di dalam air, zat padat akan tidak terurai menjadi ion-ion

e. di dalam air, zat padat akan terurai menjadi ion-ion

9. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas. Penjelasan untuk peristiwa ini adalah .....

a. cuka bukan elektrolit

b. sedikit sekali cuka yang terionisasi

c. cuka merupakan elektrolit kuat

d. alat penguji elektrolit rusak

e. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap

10. Suatu gas X larut dalam air, dan larutannya dapat menghantarkan arus listrik, maka dapat disimpulkan bahwa gas X merupakan .....

a. senyawa kovalen yang dalam larutan bersifat sebagai penghantar listrik

b. senyawa ionik yang dalam larutan bersifat sebagai penghantar listrik

c. senyawa kovalen yang dalam larutan terurai menjadi ion-ion

d. senyawa ionik yang dalam larutan terurai menjadi ion-ion

e. senyawa kovalen yang dalam larutan memberikan ion H⁺ dan ion OH^-

11. Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan tersebut .....

a. dapat saling bereaksi d. Bersifat netral

b. bersifat asam e. Mengandung ion

c. bersifat basa

12. HCl merupakan contoh dari senyawa .....

a. ionik yang elektrolit d. Kovalen, non elektrolit

b. ionik, non elektrolit e. Asam lemah , elektrolit

c. Kovalen, elektrolit

13. Dari suatu percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Larutan lampu menyala lakmus merah lakmus biru

A + merah biru

B - merah biru

C + merah merah

D + biru biru

E - merah biru

Dari data tersebut, larutan yang bersifat asam adalah .....

a. A b. B c.C d. D e. E

14. Di antara larutan-larutan di bawah ini, yang dapat membirukan kertas lakmus merah adalah .....

a. H₂SO₄ b. NaCl c. CH₃COOH d. NaOH e. HCl

15. Suatu zat dapat digunakan sebagai indikator asam-basa bila zat tersebut .....

a. memberikan warna yang sama dalam lingkungan asam dan lingkungan basa

b. memberikan endapan dengan basa, sedangkan dengan asam tak terjadi perubahan

c. memberikan warna yang berbeda dalam lingkungan asam dan lingkungan basa

d. dapat bereaksi dengan asam maupun basa

e. dapat terionisasi dalam larutan

16. Dari sifat-sifat larutan berikut, yang bukan merupakan sifat larutan basa adalah .....

a. rasanya pahit d. Terionisasi menghasilkan ion OH^-

b. tak bereaksi dengan asam e. Dapat menghantarkan arus listrik

c. mengubah lakmus merah menjadi biru

17. Suatu indikator memberikan warna biru pada larutan sabun, warna indikator ini akan sama pula pada larutan .....

a. cuka b. Garam dapur c. Gula d. Sari buah e. Air kapur

18. Jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi NaCl adalah .....

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

19. Asam yang menghasilkan dua ion per molekulnya bila dilarutkan ke dalam air adalah .....

a. H₂S b. HNO₃ c. H₂SO₄ d. H₃PO₄ e. H₂CrO₄

20. Di antara larutan-larutan asam berikut, yang merupakan asam lemah adalah .....

a. HCl b. HClO₄c. HNO₃ d. H₂SO₄ e. CH₃COOH

21. Tetapan ionisasi (Ka) yang menunjukkan asam paling kuat adalah .....

a. 10^-7 b. 4x10^-7 c.1,7 x 10^-4 d. 6,3 x 10^-4 e. 7,1 x 10^-3

22. Besarnya pH larutan 0,1 M suatu asam lemah HA adalah 2. Maka konstanta asam (Ka) adalah .....

a. 0,001 b. 0,01 c. 0,1 d. 0,0001 e. 0,000001

23. Bila diketahui Kb NH₄OH adalah 10^-5, maka harga pH larutan 0,1 M NH₄OH adalah .....

a. 3 b. 5 c. 9 d. 10 e. 11

24. Jika air dengan pH = 7 dialiri gas CO₂ selama 1 jam, maka .....

a. CO₂ tak bereaksi dengan air

b. pH larutan menjadi lebih kecil dari 7

c. terbentuk endapan karbonat

d. pH larutan menjadi lebih besar dari 7

e. larutan bersifat basa

25. Suatu larutan HCl 0,1 M mempunyai pH = 1, sedangkan larutan CH₃COOH 0,1 M mempunyai pH = 3. Penjelasan yang tepat untuk perbedaan di atas adalah .....

a. larutan HCl 0,1 M mengandung lebih sedikit ion H⁺ dibandingkan larutan CH₃COOH 0,1 M

b. HCl terionisasi sempurna dalam larutannya sedangkan CH₃COOH hanya menghasilkan sedikit ion

c. larutan HCl mengandung ion lebih banyak daripada larutan CH₃COOH

d. larutan HCl mengandung ion lebih sedikit daripada ion yang dihasilkan larutan CH₃COOH

e. larutan HCl adalah asam yang lebih lemah dibandingkan larutan CH₃COOH

26. Untuk membentuk ion negatif, suatu atom netral akan .....

a. berfungsi sebagai oksidator

b. berfungsi sebagai reduktor

c. mengalami penurunan bilangan oksidasi

d. menerima proton yang bermuatan positif

e. menerima elektron

27. Reaksi reduksi adalah .....

a. reaksi pelepasan elektron d. reaksi pelepasan hidrogen

b. reaksi menerima proton e. Reaksi pelepasan oksigen

c. reaksi penggabungan oksigen

28. Bagian seng pada batu baterai berfungsi sebagai .....

a. pelarut b. Anoda c. katoda d. katalis e. dioda

29. Aki mempunyai elektroda Pb dan PbO₂. Selama aki itu bekerja akan terjadi perubahan .....

a. Pb menjadi PbSO₄ dan PbO₂ tetap

b. Pb menjadi PbO dan PbO₂ menjadi Pb₃O₄

c. Pb dan PbO₂ menjadi PbSO₄

d. Pb menjadi PbO dan PbO₂ tetap

e. Pb dan PbO₂ menjadi Pb₃O₄

30. Korosi pada logam juga disebut .....

a. pelapukan

b. penyepuhan

c. pelapisan

d. perkaratan

e. pembakaran

SOAL URAIAN TERBATAS

31. 4 gram NaOH dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml. Hitunglah molaritas larutan tersebut!(mr NaOH = 40)

32. Apakah perbedaan larutan non elektrolit dengan larutan elektrolit?

33. Apakah ciri-ciri dari larutan asam dan basa?

34. Berikan 5 contoh larutan asam!

35. Sebutkan 3 cara untuk menghindari perkaratan!

00000 selamat mengerjakan 00000