Pergeseran kesetimbangan

Pergeseran kesetimbangan

Ada 3 aksi yang dapat dilakukan agar system kesetimbangan dapat bergeser ke arah yang dikehendaki, yaitu mengubah konsentrasi zat, mengubah suhu dan mengubah tekanan atau volume gas.

Menurut Henry Louis Le Chatelier dari Perancis, apabila dalam system kesetimbangan diberikan aksi, maka system akan mengadakan reaksi sedemikian rupa, sehingga pengaruh aksi tadi menjadi sekecil-kecilnya.

Prinsip ini kemudian dikenal dengan prinsip pergeseran kesetimbangan atau Azas Le Chatelier. Dengan demikian, bila pada suatu system kesetimbangan diberikan aksi (perubahan-perubahan), maka system akan mengadakan reaksi (menggeser letak kesetimbangan).

1.    Pengaruh perubahan konsentrasi

Jika konsentrasi salah satu zat ditambah, maka sisten akan bergeser dari arah zat tersebut. Jika konsentrasi salah satu zat dikurangi, maka system akan bergeser ke arah zat tersebut

2.    Pengaruh perubahan suhu

Apabila suhu system dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah endotermis. Apabila suhu system diturunkan, maka reaksi akan bergeser ke arah eksotermis.

3.    Pengaruh perubahan tekanan atau volume

Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka system akan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah mol yang lebih kecil.

Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka system akan bergeser ke arah reaksi dengan jumlah mol yang lebih besar.

Pengaruh katalisator

Dalam system kesetimbangan, katalisator tak mempengaruhi letak kesetimbangan. Penambahan katalis pada system kesetimbangan berfungsi untuk mempercepat tercapainya keadaan setimbang.

Latihan

Pada suatu system kesetimbangan berikut:

H₂ (g) + I₂ (g) ═ 2HI (g)      ∆H = + 11,3 kJ

Kalau ∆H = positif maka reaksinya endoterm

Kalau ∆H = negative maka reaksinya eksoterm

Tentukan ke arah manakah reaksi akan bergeser, bila:

a.    Konsentrasi H₂ diperbesar

b.    Konsentrasi H₂ diperkecil

c.    Konsentrasi HI diperbesar

d.    Suhu dinaikkan

e.    Tekanan diperbesar

TETAPAN KESETIMBANGAN KIMIA (Kc)

Reaksi kesetimbangan:

1.    3H₂ + N₂ ═ 2NH₃

Kc = [NH₃]²/ [H₂]³ . [N₂]

2.    H₂ + I₂ ═ 2HI

Kc = [HI]² / [H₂] . [I₂]

LATIHAN (dikumpulkan)

1.    Sebutkan ciri-ciri kesetimbangan dinamis!

2.    Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia!

3.    Dari nomor 2, jelaskan masing-masing!

4.    Sebutkan bunyi azas Le Chatelier!

5.    Tuliskan Kc dari reaksi kesetimbangan berikut:

CaCO₃ (s)   = CaO (s)  +  CO₂ (g)